下列叙述正确的是( )
A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极
B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极
D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极
科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,由于随着温度升高,平衡常数减小,所以正反应是 热反应(填“吸”或“放”);
(2)欲提高反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.加入合适的催化剂
E.增大容器的容积
(3)在一个容积为1L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率:v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。(要书写解题过程)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省雅安市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。
请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是________________________________________________________;
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_______________________________________________;B中反应的离子方程式为:_________________________________________________。
(3)装置E和F的作用是______________________________________________________;为实现此作用,其操作方法是______________________________________________。
(4)装置D的作用是_____________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液颜色 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是 ,电镀液是 溶液。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( )
A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2O
B.该转化系统的能量本质上来源于太阳能
C.水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-4OH-
D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-2H+
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省南校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________.
(2)已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省南校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色;B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数比中子数少1个;H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰;
D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第_______周期______族,它的最高价氧化物的化学式为___________。
(2)A是______元素,B是_______元素,D是________元素。(写元素名称)
(3)B与D形成的化合物的化学式为__________,写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为___________ 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某微粒用Xn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是
A.所含质子数= A-n B.所含电子数=Z+n
C.所含中子数=A-Z D.质量数=Z+A
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