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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 1 L 0.1 molL-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA

    C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA

    【答案】C

    【解析】A项，Cl2与水的反应为可逆反应，0.1molC12溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误；B项，n（FeCl3）=0.1mol/L1L=0.1mol，Fe3+在溶液中发生水解，1 L 0.1 molL-1氯化铁溶液中铁离子数小于0.1NA，错误；C项，Na2O2与潮湿的CO2可发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2无论与CO2还是与H2O反应，1molNa2O2参与反应都转移1mol电子，0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，正确；D项，n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n（O2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.1molNO2还剩余0.05molO2，但由于还存在反应：2NO2N2O4，则所含气体分子物质的量在0.1mol~0.15mol之间，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （ ）

    A.碳酸钠是发酵粉的主要成分B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分

    C.SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016盐城三模】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．

    已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

    ②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

    ③水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．

    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）．

    a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI

    c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量

    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ．

    （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）．

    （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ．

    （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ．

    （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42﹣，极少量的K+和Cl﹣）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

    （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等．腈纶是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反应制得：
    □CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
    丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
    （1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
    （2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式；
    （3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；
    （4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    （1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应
    温度/℃

    c（H2O2）/
    molL﹣1

    V（H2O2）
    /mL

    m（MnO2）
    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
    b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
    c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
    ④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
    b.充分反应后，将溶液分成三份；
    c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    （3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
    b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）

    A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]

    C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宝山区二模】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

    完成下列填空．

    (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．

    (2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．

    (3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．

    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b．容器内的压强保持不变

    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    (4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

    A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2﹣D.Al3+→AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017青山区模拟】某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（ ）

    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

    B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）

    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

    D．若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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