下表数据是在某高温下.金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时.在金属表面生成氧化薄膜的实验记录.反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.18a1.25aNiO层厚y′/nmB2b3b4b5b注:a和b均为与温度有关的常数.(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示.其理由是 ,(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(1)反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用产物的生成速率来表示
(2)直线抛物线
(3)Ni 它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢

由表中所列数据及题干中的提示(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)不难导出以下关系式：y=0.05at;y′=

，由此可得出结论：MgO膜厚y与时间t的关系为直线型；NiO膜厚y′与时间t的关系为抛物线型。由以上所得两个关系式可知，y′随时间t增长要比y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。

练习册系列答案

初中总复习教学指南系列答案

全程导航初中总复习系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）在通常状况下，NO₂与SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应。现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O₂的体积x在___________数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂___________mL。
（3）若向容器中通入O₂ 40 mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为___________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO₃为气体，且不考虑2NO₂