Question

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，

理由是_________________________________ ___________；

（2）图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为

计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

Answer 1

（1）反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低

因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

（2）－198

（3）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1， －1185 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，故A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量，E表示该反应的活化能，对该反应的反应热无影响；加V2O5作催化剂会改变了反应历程降低反应的活化能，即B点会降低；图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量，由1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，可知2 mol SO2完全转化，ΔH＝－198 kJ·mol－1；单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1；则由盖斯定律可知由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH==3×（－296 kJ·mol－1）+3×（－99 kJ·mol－1）=－1185 kJ·mol－1。

考点：化学反应能量变化及盖斯定律。