Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．1.0mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

Answer 1

A.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B.1.0mol/L NH₄Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D．因钠离子、硝酸根离子不水解，也不参加反应，则混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确；
故选AD．