【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。
(2)E生成F化学方程式为______________________。
(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。
(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。
(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。
【答案】醛基 加成 
+CH3CH2OH
+H2O 
、
、
、
【解析】
结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛，B为
，根据反应条件
和加热可知C为
，C经过
的
溶液加成生成D
，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为
，E经过酯化反应生成F
，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件②可知G为
。
（1）A为苯甲醛，含有的官能团为醛基，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，反应类型为加成反应；
（2）E经过酯化反应生成F，方程式为
+CH3CH2OH
+H2O；
（3）G的结构简式为；
（4）芳香化合物X是F的同分异构体，则X也应有7个不饱和度，其中苯环占4个不饱和度，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有-COOH，占1个不饱和度，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，可写出同分异构体为
、
、
、
；
（5）A为苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得来，醇由卤代烃水解得到，卤代烃可由甲苯通过取代反应得到，据此逆向分析可得到合成流程为
。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可通过反应：3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_____。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺________装置，B部分还应补充_______装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式____。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________（不考虑Cl2的挥发）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组进行化学实验，按照图(左)连接好线路发现灯泡不亮，按照图(右)连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是( )
A.Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4固体是非电解质
B.Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质
C.Na2SO4在水溶液中电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-
D.Na2SO4溶液中，水电离出大量的离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高磷鲕状赤铁矿(主要含有
、少量
、CaO，
等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是
A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B. 酸浸液遇
溶液生成蓝色沉淀
C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D. 氧化时选用的试剂可以是
、NaClO溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请根据要求回答下列问题：
（1）现有某XY3气体a g，它的摩尔质量为b g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。
（2）等质量的O2和O3所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
（4）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。
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【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。
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【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X和Y的转化率相等
D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
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【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
发生反应的离子方程式为____________
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________
(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 | 写出离子方程式 |
①探究Fe2+具有还原性 | 取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。 | 溶液先不变红，后变为血红色。 | Fe2+发生的反应： _____________ |
②探究Fe3+具有氧化性 | 取少量FeCl3溶液，加入足 量______后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。 | 溶液不变为血红色。 | Fe3+发生的反应：________ |
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 _______________
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