将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7+ G4 D* e% P% b
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO3-)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：填空题
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号）____________。
（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：___________________。
（3）在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题
室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( ）
A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：c(NH4+）+c(NH3•H2O）=c(Cl-）
C．c点：c(Cl-）=c(NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） ΔH=57.3 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版） 题型：填空题
（1）用下列物质的编号填空：
①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
（2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液
，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：
①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。
向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：
② ； 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷（解析版） 题型：实验题
a．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mo
l H＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，
完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①选用滴定管为 （填“甲”或“乙”）。
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.0 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L－1，则该样品中氮的质量分数为 。
b ．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
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