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    右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（   ）

    选项

    X

    Y

    A．

    MgSO4

    CuSO4

    B．

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C．

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D．

    CuSO4

    AgNO3


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是                      （   ）

        A．pH>7,c()+c(H+)=c()+c()

        B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()

        C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()             

    D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

        （1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

        （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

        （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

        （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

        （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

        ①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

        ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

        A. 溶液中一直存在：

        B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

        C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

        D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

        E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

           ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H，平衡常数为K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

           ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

           A．容器中压强不变                                        B．混合气体中c(CO)不变

           C．v正(H2)= v逆(H2O)                                      D．c(CO)= c(CO2)

    ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

      ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

      ②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。

      A．升高温度                      B．增大压强

      C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

    （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

    若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

    （3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

    （4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                                 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是                                                     （    ）

    A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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