下列说法正确的是A．在2H2O2＝2H2O +O2反应中.每生成32g氧气.则转移4NA个电子B．612C.613C为不同的核素.化学性质有较大的差异C．新制氯水显酸性.向其中滴加少量紫色石蕊试液.充分振荡后溶液呈红色D．将SO2通入品红溶液.溶液褪色后加热恢复原色,将氨气通入酚酞溶液中.变色后加热也能恢复原色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是
A．在2H₂O₂＝2H₂O ＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
B．₆¹²C、₆¹³C为不同的核素，化学性质有较大的差异
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

试题分析：A、在2H₂O₂＝2H₂O ＋O₂反应中，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以每生成32g氧气（即1mol氧气），转移2N_A个电子，A不正确；B、₆¹²C、₆¹³C为不同的核素，但质子数相同，二者互为同位素，化学性质几乎相同，B不正确；C、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水显酸性，同时还具有强氧化性，具有漂白性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，C不正确；D、SO₂具有漂白性，但不稳定，加热后又恢复到原来的颜色，因此将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，但氨水不稳定，加热又分解释放出氨气，因此将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色，D正确，答案选D。₂和氨水的性质

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将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M⁺

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）

A．3.2mol/L

B．2.8mol/L

C．1.8mol/L

D．缺数据无法计算

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）

A．氯水与氨水中微粒种数

B．H₂O₂与O₂分子中氧氧键键能

C．CH₄分子与

离子中的键角

D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃3.5L恰好与它完全反应生成N₂。则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为( )

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中
(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为                                 。
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为                             。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                               。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                                                                                                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是______________。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

③轧钢废酸中Fe²⁺的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是_______。
⑥若固体C中不含CaCO₃，则溶液D中

<_______。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol ①
C（s）+ CO₂(g)

2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③
请回答下列问题：
（1）  计算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃时，C（s）+ CO₂(g)

2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。
（3）某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
计算：①该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（ m、n为正整数）。

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