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    【题目】暴露在空气中不易变质的物质是

    A．小苏打 B．烧碱 C．FeSO4 D．Na2O2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，硫酸亚铁与空气中氧气反应生成硫酸钠而变质，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应放出氧气而变质，小苏打在空气中不反应，不易变质，故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

    （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

    （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

    服的微粒间作用力为_______________________。

    （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. Si有导电性，可用于制备光导纤维

    B. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    C. 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体

    D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

    A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

    C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法中正确的是

    A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

    C. 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    D. 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．化学反应中一定伴随能量变化

    B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

    C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

    D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；

    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

    (3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    (4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，

    所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    (6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

    ①下列说法正确的是 (填标号)。

    A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

    图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

    （2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

    （6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

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