1 H与2H的关系是 [ ] A．同素异形体 B．同种原子 C．同种单质 D．同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是

H₂O

（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式

CH₃OH

．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3：4

．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式

2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O或2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；

请完成下列填空：
（1）H的化学式

NH₄Cl

；其晶体中所含化学键类型为

离子键、共价键

；检验H 中阳离子的方法是

取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是

剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体

；F和H₂O反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为

N₂+3H₂

2NH₃

N₂+3H₂

2NH₃

．反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为

0.05mol/L?min

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）

c

．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．

2Fe+3Cl₂

点燃

.

2FeCl₃，Fe+S

△

.

FeS

2Fe+3Cl₂

点燃

.

2FeCl₃，Fe+S

△

.

FeS

．
（4）气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是

H-C≡N

．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n（m、n均为正整数）．若CR₂质量为ω₁g，M_mR_n质量为ω₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m：n=

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

（用含ω₁、ω₂和a的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：（g）+ （g）=（g）+（g） = +

（g）+ （g）=（g）+（g）= +

（1）氢气作为新能源的优点。（答2点）

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为。

（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是、。

Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。

（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是。

②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（过二硫酸根离子），S₂O₈^2—与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗 molN₂H₄。

（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H 。（填“变大”“变小”或“不变”）

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是。

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^{1 H与²H的关系是}
[　　]
A．	同素异形体
B．	同种原子
C．	同种单质
D．	同位素