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1 H与2H的关系是

[  ]

A.

同素异形体

B.

同种原子

C.

同种单质

D.

同位素

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式
CH3OH
CH3OH

(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:4
3:4

(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;

请完成下列填空:
(1)H的化学式
NH4Cl
NH4Cl
;其晶体中所含化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
;检验H 中阳离子的方法是
取少量H样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子
取少量H样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子

(2)A与B 在加热条件下反应的主要现象是
剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体
剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体
;F和H2O反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(3)某温度时,在2L容器中,D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:该反应的化学方程式为
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
.反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?北京)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应.
(1)Y与Z的关系是(选填字母)
c
c

a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3
加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示).
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3,Fe+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3,Fe+S
  △  
.
 
FeS

(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸).
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是
H-C≡N
H-C≡N

②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-

(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数).若CR2质量为ω1g,MmRn质量为ω2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=
16ω1:(44ω2-aω1
16ω1:(44ω2-aω1
(用含ω1、ω2和a的代数式表示).

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源,液氢和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:(g)+ (g)=(g)+(g)      = +

         (g)+ (g)=(g)+(g)= +

(1)氢气作为新能源的优点                              。(答2点)

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为                           

(3)HO的热分解也可得到H,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是                、              

Ⅱ(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是                                           

(5)下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极,B是石墨电极,C是硫酸—硫酸铵,阴极的电极反应式是                                       

②利用该装置可制得少量过氧化氢:在阳极上SO42—被氧化成S2O82—(过二硫酸根离子),S2O82—与H2O反应生成H2O2,S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2,该燃料电池理论上需消耗         molN2H4

(6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H                     。(填“变大”“变小”或“不变”)

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                

 

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