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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

    请回答下列问题：

    （1）元素C在周期表中的位置______________________________。

    （2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

    （3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

    （4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

    【答案】 第三周期IA族 H2O>H2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A单质是密度最小的气体，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以B是O，则E是S，因此C是Na。

    （1）元素Na在周期表中的位置为第三周期IA族。（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X是NaHS，其电子式为。（3）氧元素非金属性强于S，则B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是H2O＞H2S。（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则D是Si，二氧化硅溶于强碱溶液的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于氯水的叙述正确的是(　　)

    A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子

    B. 光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2

    C. 氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

    D. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

    B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

    D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

    A. W与X形成的简单二元化合物的电子式为

    B. 短周期元素中Y的原子半径最大

    C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质

    D. 最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：

    ①Fe2+的轨道表示式[Ar]________。

    ②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。

    ③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。

    ④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。

    (2)磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作为氧化剂的是

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是

    A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧

    C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A. 核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大 B. A的结构式可表示为C6H5-COOCH3

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物有2种 D. 碥定A的分子结构还需要实验数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

    元素

    相关信息

    T

    T元素可形成自然界硬度最大的单质

    W

    W与T同周期，核外有一个未成对电子

    X

    X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

    Y

    常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

    Z

    Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

    （1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

    A．O2是 氧化剂

    B．HO2 是氧化产物

    C． HO2在碱中能稳定存在

    D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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