Question

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 用氨水吸收过量SO₂气体：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B． FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2C1^-
• C． NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 将1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；
B．碘离子的还原性大于亚铁离子，亚铁离子完全被氧化时碘离子已经完全被氧化；
C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也完全反应；
D．设溶液体积为1L，则偏铝酸钠、HCl的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5mol氢离子溶解$\frac{0.5mol}{3}$氢氧化铝，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：A．二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-，故A错误；
B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化，此时碘离子已经完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3C1₂═2Fe³⁺+2I₂+6C1^-，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热，反应生成氨气、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．1 mol•L^-1NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠、HCl的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5mol氢离子溶解$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1}{6}$mol氢氧化铝，反应后氢氧化铝还剩余$\frac{5}{6}$mol，则反应的离子方程式为：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，需要根据反应物过量情况正确判断生成物．