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实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是(  )
A、NaNO2的氧化性大于N2B、每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为6molC、NH4Cl的还原性大于N2D、氮元素既被氧化又被还原
分析:该反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O中,氮元素的化合价由-3和+3价变为0价,所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂,氮气既是氧化产物又是还原产物,再结合元素化合价变化来分析解答.
解答:解:A.该反应中氧化剂是亚硝酸钠,氧化产物是氮气,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以NaNO2的氧化性大于N2,故A正确;
B.每生成lmolN2时,转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol,故B错误;
C.还原剂是氯化铵,还原产物是氮气,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以NH4Cl的还原性大于N2,故C正确;
D.该反应中氮元素的化合价由-3和+3价变为0价,所以氮元素既被氧化又被还原,故D正确;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,结合基本概念来分析解答,易错选项是B,注意氮气既是氧化产物又是还原产物,根据氧化产物或还原产物来计算转移电子的物质的量,为易错点.
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