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    向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

    A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

    B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

    C．全部为Al(OH)3沉淀

    D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中


    【知识点】铝的化合物性质C2 

    【答案解析】D  解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　　)

    A．3种  B．4种  C．5种  D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        

    （2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：                                       

    （3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                 

         3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

    请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

    (1)写出反应Ⅲ的化学方程式:                                             

    (2)下列有关说法正确的是         (填字母)。

    A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

    B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同

    C.反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

    D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

    (3) (NH4 )2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：                                      .

    (4)很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气.

    ①用15. 0mL 2.0mol·L-1氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为     

    ②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25. 00 mL，则酸性KMnO4溶液中，c(KMnO4)=                                      

     (5)氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，右图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理。

    氨气燃料电池的电解质溶液最好选择            (填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式

    是_______________________________，负极的电极反应式是_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是           晶体，其结构式为            。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是                        。

    （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：                                      。

    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：                  。

    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：

    下列说法不正确的是

    A.若A是NH3则C可能是氧化物

    B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸

    C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C

    D.若X是强碱，则B可能是两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列说法中，错误的是(  　　)

    ①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低

    ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

    ③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

    ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    ⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

    ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

    A．①②⑥           B．④⑤               C．③④⑦          D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是                             （    ）

    A．NO2通入FeSO4溶液中     B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中     D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法与所实现的目标，正确的是(     )

    A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保

    B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

     C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染

    D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

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