Question

19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

• A． CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中
• B． SO₂通入CaCl₂溶液中
• C． NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混和溶液中
• D． SO₂通入Na₂S溶液中

Answer 1

分析 A．碳酸钠与CO₂和水反应生成酸式盐NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，溶液中有浑浊出现；
B．盐酸酸性强于亚硫酸，CaCl₂溶液中通入SO₂不发生反应；
C．一开始是酸碱中和，没有沉淀产生，当硝酸完全中和后，氨水与银离子生成氢氧化银沉淀，逐渐增多，达到最大时，氢氧化银沉淀和氨水发生络合，生成可溶的银氨络离子，直至沉淀全部溶解；
D．Na₂S为还原剂，SO₂为氧化剂，生成硫沉淀．

解答 解：A．碳酸钠与CO₂和水反应生成酸式盐NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反应生成的NaHCO₃固体质量比原来Na₂CO₃多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不选；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCl₂溶液中通入SO₂不发生反应，始终无明显现象，故B选；
C．NH₃通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃、NH₃+AgNO₃+H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃=Ag（NH₃）₂OH（银氨溶液），故C不选；
D．SO₂通入Na₂S溶液中发生反应：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，生成硫沉淀，故D不选；
故选B．

点评 本题考查元素化合物知识，掌握碳、硫、氮及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大．