52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1．40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4的混合气体1120mL .向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时.得到2．54g沉淀.下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L C．NO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2．54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

解析试题分析：A、由题意知，金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06 64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为c=="1000×1.4×63%/63" =14mol/L，正确；C、NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO₂的体积分数是80%，正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为640mL，错误。
考点：考查混合物的有关计算、守恒思想解题。

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A．MFe₂O₄在与H₂的反应中表现了氧化性

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C．MFe₂O_x与SO₂反应中MFe₂O_x被还原

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下列说法正确的是

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

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D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

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	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂= 2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe²^＋＋Zn= Fe＋Zn²^＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe³^＋＋Fe= 2Fe²^＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe³^＋＋Cu= 2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性

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②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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