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    10．已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（　　）
    A．l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量
    B．1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
    C．2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量
    D．断裂2molH2O （g）中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量

    分析 A．根据能量守恒定律分析解答；
    B．根据2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ判断；
    C．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成总能量；
    D．根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能分析解答．

    解答 解：A．气态水的能量高于液态水，故1mol H2O（l）变成1mol H2O（g），吸收能量，故A错误；
    B．2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ，则1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量，故B正确；
    C．氢气燃烧为放热反应，2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol H2O（l）的能量，故C错误；
    D．2mol H2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6 kJ能量，由于反应热等于反应物总键能减生成物总键能，故断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收能量大于483.6kJ，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意理解反应热与物质总能量、化学键键能关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
    C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解（同浓度、同体积、通过相同电量）下列溶液：
    A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4
    通电一段时间切断电源，请填写下列空白．
    （1）在A中一个电极上质量增加了0.128g，在B中一个电极上质量增加0.432g，增加的物质是Ag．
    （2）CDF在一极产生O2，同时另一极产生H2（填写序号，下同）．
    （3）CE电解后，溶液中的C（OH-）增大
    （4）ABD电解后，溶液的pH减小．
    （5）E电解后，溶液的浓度增大而[H+]不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
    B．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/L
    C．混合溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol/L
    D．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．下面是一些晶体材料的结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
    （3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
    （4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
    ①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
    ②写出该晶体的化学式：BaTiO3．
    ③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH ）2

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    2．近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气．改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒（主要是PM2.5 ）等污物的浓度计算出来的数值．
    ②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是B （填字母）．
    A．燃放烟花爆竹     B．为城市主干道洒水保洁       C．大面积开发土建项目
    B．燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA
    B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA
    C．71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
    D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羟基）
    请回答下列问题：
    （1）戊中含有的官能团是羧基
    （2）丙→丁发生化学反应的类型是消去
    （3）庚的结构简式；壬的结构简式
    （4）甲与新制Cu（OH）2反应的化学反应方程式
    （5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式
    （6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式（任写一种）
    ①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰?

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