Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管．
（3）用______量取10mL待测液于______中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时______手旋转______式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为______，达到终点的具体现象是：______．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：______．
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：______
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

Answer 1

（2）将样品配成250mL待测液，需要250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（3）烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液，故答案为：碱式滴定管；锥形瓶；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；甲基橙的变色范围是：3.1～4.4；滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
故答案为：左；酸； 右； 3.1～4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
（5）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，带人公式可得：c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.2010mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4020 mol?L^-1；
故答案为：0.4020 mol?L^-1；
（6）m（烧碱）═C（烧碱）?V（烧碱溶液）?M（烧碱）═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g，烧碱的纯度ω（烧碱）=

4.02g

4.2g

×100%=98.05%；
故答案为：98.05%；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高．