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    有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体结构）

    A. 8 B. 7 C. 4 D. 3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化产物和还原产物的质量之比为

    A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次（3月）学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是

    A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解

    B. 石墨为正极

    C. 电子由石墨经导线流向Zn片

    D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二第二次（3月）学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于S的说法错误的是

    A. 质量数 B. 中子数19 C. 核电荷数35 D. 质子数16

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长白山市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断：

    ①该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”），△S_______0（填“＞”或“＜”）。

    ②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率v(N2)=__________。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____（填“增大”、“减少”或“不变”）。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填字母）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867.0kJ·mol－1

    2NO2(g)N2O4(g) △H=－56.9kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。____________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

    a：______________b：___________

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）W原子的核外电子排布式为_________。

    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

    A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体

    C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种药物合成中间体的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是( ）

    A. 属于芳香族化合物

    B. 能发生消去反应和酯化反应

    C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    D. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗5 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省潍坊市高一下学期第一次月考模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

    A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

    (1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。

    (2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。

    (3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

    ①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。

    ②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。

    ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。

    (4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。

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