Question

7．下面叙述中正确的是（　　）

• A． 1mol冰中有4N_A个氢键
• B． 12克石墨中C---C键为2N_A
• C． 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个
• D． 六方最密堆积中，每个原子的配位数是12

Answer 1

分析 A．每个H₂O分子通过氢键与4个H₂O分子结合，则平均每个H₂O分子含有氢键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个；
B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3×$\frac{1}{2}$=1.5个；
C．氯化钠晶体中Na⁺或Cl-的配位数都是6，而每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个；
D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%．

解答 解：A．每个H₂O分子通过氢键与4个H₂O分子结合，平均每个H₂O分子含有氢键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故A错误；
B．1个C原子对应3×$\frac{1}{2}$=$\frac{3}{2}$个C-C键，所以12克石墨中C-C键为3N_A，故B错误；
C．氯化钠晶体中Na⁺或Cl-的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na⁺（或C1^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺），而每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有12个，故C错误；
D．各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故D正确；
故选D；

点评 本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．