Question

10．（1）实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，A仪器的名称为分液漏斗；所盛的试剂为饱和食盐水．发生反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr．（产物为1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是H₂S、AsH₃、PH₃等，除去的方法是将混合气体通过CuSO₄溶液（或NaOH溶液）洗气．

Answer 1

分析 （1）依据实验室常见仪器回答；电石与水反应速率较快，一般用饱和食盐水代替水制取，电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，据此书写化学反应方程式；
（2）乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色；1mol乙炔与1mol溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（3）硫化氢和硫酸铜反应生成沉淀，磷化氢易溶于水，据此解答即可．

解答 解：（1）仪器A为分液漏斗，锥形瓶中盛放电石，由于电石与水反应太快，故利用饱和食盐水代替水，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液紫色褪去，1mol乙炔与1mol溴反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr，
故答案为：CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr；
（3）硫化氢和硫酸铜反应生成沉淀，磷化氢易溶于水，可用硫酸铜除去，故答案为：将混合气体通过CuSO₄溶液（或NaOH溶液）洗气．

点评 本题主要考查的是乙炔的制取以及物质的分离与提纯，涉及化学反应方程式的书写，难度不大．