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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应
    B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
    C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

    分析 A．HOCH2CH=CH2中含-OH、碳碳双键，结合醇、烯烃的性质分析；
    B．中2个双键之间的C为四面体构型；
    C．甲烷、苯与高锰酸钾不反应；
    D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应．

    解答 解：A．HOCH2CH=CH2中含-OH可发生取代反应、氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，故A正确；
    B．中2个双键之间的C为四面体构型，则所有碳原子不一定共面，故B错误；
    C．甲烷、苯与高锰酸钾不反应，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，油脂皂化反应得到高级脂肪盐与甘油，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
    （3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
     温度/℃ 3035 40 45  50
     TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
    分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．
    （2）B的名称为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．
    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位    b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．
    （4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．
    （5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．
    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．
    …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
    B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去产物相同
    C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
    D．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
    （1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如图1所示．
    请写出NO2被吸收反应的离子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
    ①已知：
    反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
    反应Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
    反应Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
    ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
    2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
    在O2、H2O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示．请解释t s后NO降解率下降的可能原因随着反应的进行，可能发生反应2NO=N2+O2生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反应方向移动．
    （3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题：
    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为00.01mol•L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
    ②下列关于图2的叙述正确的是BC
    A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
    C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围．
    （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．石油液化气的主要成份为甲烷
    B．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
    C．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
    B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
    C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
    D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B．NaOH溶液与盐酸的反应
    C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（　　）

    A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

    C．酸性KmnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合
    D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b）
    A．AB．BC．CD．D

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