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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。

编号

电极材料

电解质溶液

电流表指针偏转方向

1

Al、Mg

稀盐酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀盐酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氢氧化钠溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

浓硝酸

偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题:

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)? _______。

(2)对实验3完成下列填空:

①铝为___极,电极反应式: ______。

②石墨为____极,电极反应式: ________。

③电池总反应式: ____________。

(3)实验4中铝作负极还是正极____,理由是____。写出铝电极的电极反应式: _________。

(4)解释实验5中铝作正极的原因: __________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: ________。

练习册系列答案
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下列实验能达到实验目的的是

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使用前不需检查是否漏液的仪器是

A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 酸式滴定管 D. 蒸馏烧瓶

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标准状况下,两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度是(   )

A.①=②

B.①<②

C.①>②

D.不能确定

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同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是( )

A.1 B.11 C.17 D. 25 

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下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s) 恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

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下列关于能量转换的认识中,不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能

C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能

D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能

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A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为__________。

(2)A为一取代芳香烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_____________

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、______________;

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________、____________;

(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为___________________;

(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种结构的共有7种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是____________________ (填结构简式)。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计可如下系列实验。

Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:________________________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(加热及夹持仪器省略)

(3)实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3,若要证明非金属性Cl>S;装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________________________。

(4)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加_________,B中加Na2CO3,C中加_________ ,则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。

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