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    下列叙述中，正确的是（    ）

    A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C.失电子越多，还原能力越强

    D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

    b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

    （1）X的电子式是______________________________。

    （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

    ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

    ②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。

    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

    ______________________________________________________________________。

    （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

    子结构，丁的化学式是____________________。

    （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    （1）X是          ，Y是          ，Z是          。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是         。

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是       和        。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为常见气态单质。已知：

    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

    ③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

    请回答：

    （1）C和D反应生成的化合物的电子式是　　　　　　　　　     　。

    （2）上述②中化合物的热稳定性_________强于__________（填写化学式）。

    （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是______

    _________________________。

    （4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

      2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

    A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列离子方程式中，表达正确的是（     ）

    A.       向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水

    Mg2+  + 2 HCO3-  +  Ca2+  + 2 OH-  = CaCO3 ↓  + MgCO3↓  +  2H2O

    B.       将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-

    C.      明矾净水原理   Al3+  + 3H2O  Al(OH)3 +3H+

    D.      硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合  Fe2+  +  2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

    （1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是                       。

    （2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：

    ①      在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；

    ②      将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；

    ③      将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；

    ④      再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）

     请写出铝热反应的化学方程式：                                         

    取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是                                             。

    （3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

    ① 试剂A应选择                ，试剂B应选择                  。

    A．稀盐酸    B．氧化铁    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固体

    ② 操作Ⅰ的名称为                   。操作Ⅱ的名称为                  。固体M完全转化为固体N的标志是                                 。

    ③ 已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=          mol/L

    若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是            。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会              （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

    (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    (2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

    该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。

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