练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    （1）写出该元素原子核外电子排布式
     

    （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．
    考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，补齐前面的得到核外电子排布式；
    （2）根据电子最后填入原子轨道确定分区，根据最大能层数确定周期，根据价电子数确定族序数及最高正化合价，从而确定是金属元素、非金属元素．
    解答： 解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，补齐前面的得到核外电子排布式1S22S22P63S23P63d14S2，
    故答案为：1S22S22P63S23P63d14S2；
    （2）电子最后填入原子轨道为3d，因此处于周期表的d区，最大能层数为4，说明位于第四周期，价电子排布式为3d14s2，说明位于第ⅢB族，最高化合价为+3价，d区元素均为金属元素，
    答：该元素位于周期表的d区，第四周期、IIIB族，是金属元素，最高正化合价为+3．
    点评：本题考查了核外电子排布和周期表的位置关系，难度不大，注意掌握原子核外电子排布规律和周期律的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是
     
    ．步骤②发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的名称是
     
    ．
    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 时，转移的电子数为
     
    mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．
    （5）化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
     
    ．
    （2）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
     
    ，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    气味．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的化学方程式是
     
    ．
    （7）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现以下变化，只需经过一步反应即可实现的是（　　）
    A、CuO→Cu（OH）2
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、SiO2→H2SiO3
    D、Fe→FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）
    A、Cu2S
    B、SO2
    C、FeCl2
    D、NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：

    实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生
     
    色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显
     
    色．
    （4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．其中，氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步．现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
    第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．
    第二步：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的分区和族
    1）s 区：ns1～2～，最后的电子填在
     
     上，包括
     
    ，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
    2）p区：ns2np1～6，最后的电子填在
     
     上，包括
     
        族元素，为非金属和少数金属；
    3）d区：（n-1）d1～6ns1～2，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    族元素，为过渡金属；
    4）ds区：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充满，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    ，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；
    5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
     
     元素，称为内过渡元素或内过渡系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
    （1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
     

    （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是
     
    ．理论上C60 的稳定性
     
    （填大于，或小于） Si60，
    （3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是
     
    ，原因是
     

    （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为
     
    ．写出该微粒的一种等电子体（分子）
     

    （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第
     
    电离能．
    （6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有
     
    种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为
     
    ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为
     
    ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的表达式为
     
     （用含a、d的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是（　　）
    A、ns1
    B、ns2
    C、ns2np6
    D、ns2np2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案