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    足量MnO2与VmL10mol?L-1的盐酸共热制氯气，在标准状况下制得2.24LCl2，则V的取值范围为（）。
    A.V=20   B．20＜V＜40
    C.V=40   D．V＞40

    D
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    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了贯彻“循环经济，防止污染”的理念，某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下：


    一、实验目的
    从废旧电池中提取有用物质，并检验铵盐的纯度。
    二、实验材料
    废旧1号电池若干节，钳子等实验用品。
    三、实验步骤
    1.获取铜帽、锌片、石墨电极
    2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl
    3.提取二氧化锰
    （1）有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。

    电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干电池工作时负极上的电极反应式为：______________；正极上产生两种气体，则正极的电极反应式为：________________。
    （2）用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，把铜帽、锌皮和碳棒回收，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
    （3）氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离：
    ①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸发、_________。
    ②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填写下列实验报告。

    （a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
    ③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
    （4）晶体中氯化铵质量分数的测定：
    已知与HCHO在水溶液中有如下反应：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。称取ag样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，当滴到VmL时，溶液呈现粉红色，整个过程中不考虑杂质参与反应，则晶体中氯化铵的质量分数ω（NH4Cl）为___________。

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