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    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
    （1）由实验①可以得出的结论是______；
    （2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；
    （3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．
    （4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．
    ①根据固体加入水中，得到无色溶液．说明混合物中不含有颜色的CuSO4．同时由于不存在沉淀，则原混合物中不含有不溶于水的CaCO3；
    ②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明原混合物中一定不含Na2SO4，因为硫酸钡不溶于酸；能生成白色沉淀的物质只能是Na2CO3，由此也确定了不含有CaCl2；
    综上所述，原混合物中一定含有 Na2CO3，一定不存在CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl无法确定；
    检验氯化钠的存在需要检验氯离子的存在，利用实验步骤①所得溶液取少许与试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不是沉淀证明含有NaCl，不产生白色沉淀，说明不含NaCl；
    实验②所涉及的反应是碳酸钠与氯化钡的反应，碳酸钡溶于盐酸的反应，根据反应的实质写出离子方程式为
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    故答案为：
    （1）一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2；
    （2）一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2   NaCl；
    （3）取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无；
    （4）Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?醴陵市模拟）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是
    KMnO4溶液、稀硫酸
    KMnO4溶液、稀硫酸
    ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
    ．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
    BDAC
    BDAC
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
    将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
    ad
    ad
     （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为
    61.5%
    61.5%
    ．
    （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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    科目：高中化学 来源：河北省2010届高三一模模拟（三）理综化学部分 题型：选择题

    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

    ①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

    ②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=1。

    则②产生气体的体积（标准状况）为（    ）

    A．2．352L                    B．2．448L             C．2．688L             D．2．856L

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三12月联考化学试卷 题型：选择题

    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

    ①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH—)=1mol/L

    ②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L

    则产生的气体的体积(标准状况)为

    A．2.352L        B．2.448L        C．2.688L        D．2.856L

     

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    科目：高中化学 来源：2013届上海市高二上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

    ①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

    ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：

    （1）实验①中用去NaOH的物质的量为               mol；

    （2）这包铝热剂中铝的质量为           克，氧化铁的质量为            克；

    （3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为              升。

     

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