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    2．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥离子化合物在熔融状态能导电．
    A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

    分析 ①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
    ②共价化合物只含共价键；
    ③含金属元素的化合物可能为共价化合物；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
    ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；
    ⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．

    解答 解：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；
    ②共价化合物只含共价键，故错误；
    ③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
    ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；
    ⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

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    A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能
    B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能
    C．生物体内化学变化的过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
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    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（　　）
    元素代号XYZMNP
    原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
    元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1
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    B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
    C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
    D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

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    10．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3B．离子半径：Na+＞Cl-＞F-
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．离子的还原性 Cl＞Br＞I

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    17．常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A．pH＞7，且c（OH?）＞c（K+）＞c（H+）＞c（CH3COO?）B．pH＞7，且c（K+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH?）
    C．pH＜7，且c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH?）D．pH=7，且c（CH3COO?）=c（K+）＞c（H+）=c（OH?）

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    7．对化学反应限度的叙述错误的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    14．能源可分为一级能源和二级能源．下列叙述正确的是（　　）
    A．水煤气是一级能源B．天然气是二级能源
    C．电能是二级能源D．水力是二级能源

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    11．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
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    12．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
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