Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^-离子物质的量浓度的关系为：

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、C（B⁺）=C（A^-）+C（HA）
• D、C（B⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．

解答： 解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
A、溶液成碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-发生水解生成HA，则c（B⁺）＞c（A^-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A^-）＞c（OH^-），则c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、溶液成碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-发生水解生成HA，则c（B⁺）＞c（A^-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A^-）＞c（OH^-），则c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液中存在物料守恒C（B⁺）=C（A^-）+C（HA），故C正确；
D、溶液中反应生成BA溶液，溶液中存在电荷守恒，c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题．