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    以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2NA
    C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10NA
    D．0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0.5NA
    A

    试题分析：A、NO2和CO2均含有的2个氧原子，正确；B、标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，错误；C、18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA错误；D、状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    B．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA
    D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
    A．①②B．①③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA
    B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （4分）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32－+2MnO4－+6H+   5SO42－+2Mn2++3H2O）。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
    B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    分析上述图形，下列说法不正确的是
    A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
    C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
    甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：

    （1）写出ab段涉及的离子方程式：                                                            。
    （2）c点对应的数值是           ；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为          。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：
    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    铵盐的质量（g）
    		9.88
    		19.76
    		29.64
    		49.40
    浓硫酸增加的质量（g）
    		m
    		m
    		1.36
    		0
     
    分析该表，并回答下列问题：
    （3）①分析实验数据可知，实验编号为        的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离
    子完全转化成气体；m的值为               。
    ②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）
    （1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。

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