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    （1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成，B―B键的夹角为_________，有_________个B―B键。

    （2）如图Ⅱ是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：①平均每个五边形所含的碳原子为_________个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。②“足球烯”分子的分子式为_________。③“足球烯”分子含有的化学键单键数为_________，含有的化学键双键数为_________。

                  

    图Ⅰ                      图Ⅱ

    （1）12，60°，30    （2）①5/3，2   ②C60   ③60，30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）[物质结构与性质]
    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为
    1s22s22p63s23p63d2
    1s22s22p63s23p63d2
    ．
    ②B
    H
    -
    4
    的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    （用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
    储氢
    输氢
    2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是
    abc
    abc
    （多项选择）．
    a．NH3分子中N原子采用sp3杂化
    b．相同压强时，NH3沸点比PH3高
    c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    d．CN-的电子式为
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol C60分子中，含有σ 键数目为
    90NA
    90NA
    ．
    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积为
    52
    a．NA
    52
    a．NA
    cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．水分子是一种极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子空间结构呈V型
    d．CuSO4?5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为
    SrTiO3
    SrTiO3
    ．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
    ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
    CH3CH3
    CH3CH3
    ；（写结构简式）．
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]目前，我省多地正在积极推广使用太阳能．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多 晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
    （1）Cu+在基态时的价电子排布式为
     
    ．
    （2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ?mol-1）大于硒（941kJ?mol-1）．请从原子结构的角度加以解释
     
    ．
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷 镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：
     
    、
     

    （4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易结合一个OH-生成[B（OH）4]-，而体现弱酸性．
    ①[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为
     
    ．
    ②[B（OH）4]-的结构式为
     
    ．
    （5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）．
    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是
     
     （用化学式表示）
    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有
     
    个氮原子、
     
    个硼原子，立方氮化硼的密度是
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　 　　　。

    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　 。

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　 （填是、否），并阐述理由　　　　　　　　　　　 。

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式　　　　　　　　 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　　 。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为　　 。

    （6） 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

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