(1)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ.其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点.每个顶点上各有1个硼原子.通过观察图形及推算.此基本结构单元由个硼原子构成.B―B键的夹角为 .有个B―B键.(2)如图Ⅱ是“足球烯分子.它仅由碳原子构成.每个“足球烯分子中有12个五边形.20个六边形.回答:①平均每题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成，B―B键的夹角为_________，有_________个B―B键。

（2）如图Ⅱ是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：①平均每个五边形所含的碳原子为_________个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。②“足球烯”分子的分子式为_________。③“足球烯”分子含有的化学键单键数为_________，含有的化学键双键数为_________。

图Ⅰ 图Ⅱ

（1）12，60°，30 （2）①5/3，2 ②C₆₀ ③60，30

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?盐城一模）[物质结构与性质]
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

．
②B

的空间构型是

正四面体

（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂

储氢

输氢

2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是

abc

（多项选择）．
a．NH₃分子中N原子采用sp₃杂化
b．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
c．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
d．CN^-的电子式为

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ 键数目为

90N_A

．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积为

a．NA

cm³[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是

abc

．
a．水分子是一种极性分子
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO₄?5H₂O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为

SrTiO₃

．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式

；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是

CH₃CH₃

；（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO₂被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修物质结构与性质]目前，我省多地正在积极推广使用太阳能．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为

．
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ?mol^-1）大于硒（941kJ?mol^-1）．请从原子结构的角度加以解释

．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：

、

（4）硼酸（H₃BO₃）在水溶液中易结合一个OH^-生成[B（OH）₄]^-，而体现弱酸性．
①[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为

．
②[B（OH）₄]^-的结构式为

．
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）．
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是

（用化学式表示）
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有

个氮原子、

个硼原子，立方氮化硼的密度是

g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是

（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

．
A、C₄属于一种新型的化合物　　 B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为

．
（4）邻硝基苯酚的熔点

对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　　。

（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　（填是、否），并阐述理由　　　　　　　　　　　。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式　　　　　　　　，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为　　　　　。

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为　　。

（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

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