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    【题目】以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）

    A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

    C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D. 银制奖牌久置后表面变暗

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜被保护，这叫牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故错误；B、生铁容易构成原电池，加快反应速率，生铁比纯铁容易生锈，与电化学腐蚀有关，故错误；C、铁比铜活泼，构成原电池，与电化学腐蚀有关，故错误；D、银质奖牌久置表面变暗，是银被氧气氧化，与电化学腐蚀无关，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽

    B. 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析

    C. 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶

    D. 油脂属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。

    (2)A的电子式为________________________________。

    (3)电解E的水溶液时，E起到的作用是________________________。

    (4)写出B＋C—→D的化学方程式：_____________________________；

    写出E＋G—→F的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

    （1）下列说法不正确的是（ ）

    A．该实验也可在保温杯中进行

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

    D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

    （2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

    （3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；

    （4）若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

    B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

    C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

    D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )

    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3

    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变

    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为M═2N

    B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1

    C．t3时正反应速率等于逆反应速率

    D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

    ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

    ③E是弱电解质。回答下列问题：

    （1）D是____________溶液，判断理由是______________________。

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

    ① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘积 ④OH－的物质的量

    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

    （4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

    ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A

    ⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液

    B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题：

    （1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.

    （2）滴定管读数应注意_______________________.

    （3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.

    （4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．

    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．

    （6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

    （7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．

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