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    有以下8种物质，结合相关问题填空：

       ①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固体  ⑦ 稀硫酸  ⑧SO2        

       ⑨Na2O2固体

      ⑴能导电的是          ；属于电解质的是          ；属于非电解质的是           。

      ⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列            气体

        A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2        E．SO2

       ⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：

                                                                       

      ⑷写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目

                                                                         

    ⑴    1、2、3、7     ； 6、9    ；          5、8     。

    ⑵          C、E     

    ⑶          2Fe3+  +  2I- =2Fe2+   +  I2              

     

    ⑷                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
    （1）B的化学式是
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    A的电子式为

    （2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    ．
    （3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
    ①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    ②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
    B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
    电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
    电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
    能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是
    CH3COONH4
    CH3COONH4
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
    （1）B的化学式是______A的电子式为______
    （2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式______．
    （3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
    ①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是______（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为______．
    ②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、______．
    ③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
    B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
    电解质HFHCOOHCH3COOHHCNNH3?H2O
    电离度8.00%7.16%1.32%0.01%1.33%
    能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是______（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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