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    7．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（　　）
    A．银镜反应B．制备硝基苯
    C．皂化反应D．检验卤代烃中的卤原子

    分析 A．银镜反应需要在碱性条件下；
    B．硝基苯的制备在酸性条件下；
    C．油脂在碱性条件下水解制备肥皂；
    D．卤代烃水解后，需要加酸至酸性检验卤素离子．

    解答 解：A．-CHO与银氨溶液发生银镜反应，需要在碱性条件下，生成光亮的银镜，酸性条件下不能实现，故A选；
    B．苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，在酸性条件下，故B不选；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂），需要在碱性条件下，故C选；
    D．卤代烃水解后，溶液显碱性，需要加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液检验卤素离子，碱性条件下不能检验，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握官能团与性质、有机制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化反应原理．
    查阅资料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用装置F制备NH3，可选用的试剂是浓氨水和NaOH固体（或生石灰或碱石灰等）（填名称）
    （2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置C液面上方观察到红棕色气体，装置C盛放的试剂是浓H2SO4；装置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染环境．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置E替换装置A（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A苯酚钠溶液中通入少量CO2产生白色浑浊2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量．开始无气泡，后来有气泡．CO32-+H+→HCO3-
    HCO3-+H+→CO2↑+H2O
    C将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中先产生白色沉淀而后逐渐溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
    D向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀，溶液由红色变成无色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的是（　　）
    A．K+、SO42-、I-、NO3-B．Cu2+、Na+、Cl-、S2-
    C．Ca2+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置图中至少存在两处明显错误
    B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
    C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有氢气、烧碱（填写名称）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

    在实验室中该定量实验方法属于重量法；请从图（甲-丁）中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线；甲→丙→丙→丙

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴蒸气对橡胶有腐蚀作用．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制好水浴温度．
    ④C中液体的颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是（　　）
    A．溶液中四种粒子之间满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质为：NH3•H2O和NH4Cl
    C．若溶液中粒子间满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质只有NH4Cl
    D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液pH等于7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（　　）
    A．按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
    B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
    C．原溶液中Br-一定被氧化
    D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

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