W.Z.Y.X四种短周期元素的原子序数依次减少.W.Z位于同周期.原子半径Z大于W,Z.W的最高正价之和等于X的最高正价,W的质子数等于X.Y的质子数之和,W的最高价氧化物对应的水化物与Z.Y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应.下列说法中不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:X＜Y B. 没有X元素也就没有丰富的有机世界 C. 非金属性Y＞X, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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W、Z、Y、X四种短周期元素的原子序数依次减少。W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、Y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X＜Y

B. 没有X元素也就没有丰富的有机世界

C. 非金属性Y＞X,金属性W＞Z

D. 在一定条件下，利用X、Z或W单质的还原性，可以冶炼某些金属

练习册系列答案

初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）画出B单质的结构式_______________。科学家合成出了B元素形成的B电子式，则n值为___ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-＝H₂0

D．浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：Mn0₂+2H⁺+2C1^-C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

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科目：高中化学 来源： 题型：

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

A、HCl的溶解性强于H₂S B、氯的最高价为+7价

C、H₂S中的S^2-能被Cl₂氧化 D、HClO的氧化性强于H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是

A．它是共价化合物 B．在加热时，它能分解

C．它能跟碱发生反应 D．它可由PH₃和HI化合而成

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

(1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

a.自然界中的含量 b. 单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度 d. 最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

(4)W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是____________________________________________________

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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科目：高中化学 来源： 题型：

硼有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.8，则¹⁰B与¹¹B的物质的量之比为（　）

A.1∶4　　　 B.1∶2　　　 C.1∶1　　　 D.1∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe²^＋	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	Na₂CO₃和SiO₂在高温下熔融反应

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同步练习册答案