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    R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
    ①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是
    A．若它能形成①时，则不可能形成②，③
    B．若它能形成②时，则还可以形成③，④
    C．若它能形成①时，则不可能形成④
    D．若它能形成②时，则可以形成①
    AB

    试题分析：若R有2个电子层，则最外层有4个电子，该元素为C，可形成草酸根离子C2O42-．碳酸根离子 CO32－；若R有3个电子层，则最外层有6个电子，该元素为S，可形成硫酸根离子SO42-．硫代硫酸根离子 S2O32－；亚硫酸根离子SO32－。因此正确选项为AB。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
    用化学用语回答下列问题：
    （1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（  ）
    A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
    B．X2Y不可能是共价化合物
    C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 (  )
    原子
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    (10－10m)
    		0.74
    		1.52
    		1.60
    		1.10
    		0.99
    		0.75
    		1.86
    		0.82
    最高价/
    最低价
    		－2
    		＋1
    		＋2
    		＋5
    －3
    		＋7
    －1
    		＋5
    －3
    		＋1
    		＋3
     
    A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
    B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
    C．②号元素和③号元素处在同一周期
    D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是     。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，C元素显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。
    （3）盐M中含有的化学键类型有     ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式     ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        
    （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

    A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C
    B．元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
    C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
    D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)
    A．16O2与18O3互为同位素
    B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
    C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
    D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
    （2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
    （3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
    （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________。

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