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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

    B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

    C. 久置氯水pH变小

    D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

    【答案】A

    【解析】

    A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多，二氧化锰是催化剂，可以加快化学反应速率，但催化剂不能使平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故选A；

    B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故不选B；

    C. 久置氯水，次氯酸分解为盐酸，氯气与水的反应平衡正向移动，pH变小，能用勒夏特列原理解释，故不选C；

    D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN，SCN-浓度增大，Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-平衡逆向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

    （1）上述元素中属于d区的有：________。

    （2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

    （3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

    （4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

    （5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

    A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

    C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请回答下列问题：

    (1)移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL______(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请写出其反应的离子方程式_______。

    (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。

    (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

    （2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

    （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

    （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

    （7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

    C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)

    A. 加入1 mol氦气

    B. 加入1 mol B

    C. 增大压强

    D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

    (1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

    (2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。

    (3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：

    ①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

    ②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C.容量瓶中原有少量蒸馏水

    D.定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.56

    1.12

    0

    0.8

    II

    977

    1.12

    1.12

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    1.12

    y

    A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

    D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

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