Question

在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N₂和H₂的混合物，在不同的温度下任其发生反应：N₂+3H₂2NH₃，并分别在t s时测定五个容器中NH₃的体积分数，并绘成如下图曲线，下列有关说法不正确的是

A.B点的正反应速率大于逆反应速率             B.D点容器中的分子总数最少

C.E点和B点的反应速率不相等                   D.此可逆反应正反应是放热反应

Answer 1

B  根据该反应为放热反应，所以在反应未达到平衡以前，即使升高温度，由于正反应速率大于逆反应速率，NH₃%始终呈增大趋势。而反应到达平衡以后，随着温度的升高，平衡逆向移动，NH₃%开始减小。故C点一定是反应的平衡状态。A选项，因为A、B点时反应没有达到平衡状态，所以正反应速率一定大于逆反应速率，故正确。B选项，因C点达到平衡状态，所以从C到E升高温度，NH₃%逐渐减小，所以气体中分子数逐渐增多，即该反应正方向是气体分子数减小。在5个点中E点分子数最大，所以不正确。C选项，E点和B点的反应温度不同，各物质的浓度也不相同，所以速率不相同，故正确。D项，从C点到E点，NH₃%逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应方向是放热反应，故正确。