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    6．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-ClB．CH≡CHC．D．CH2=c（CH3）-CH=CH2

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A、乙烯为平面结构，CH2=CH-Cl中氯原子处于乙烯中H原子位置，所碳原子都处在同一平面上，故A不选；
    B、CH≡CH为直线结构，所有原子可以都处在同一平面上，故B不选；
    C、乙烯和苯是平面型结构，单键可以旋转，所以中所有原子有可能在同一个平面上，故C不选；
    D、CH2=（CH3）-CH=CH2分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故D选；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

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    16．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫 的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中c（H+）增大而加快
    ①写出该反应的离子方程式ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
    ②为什么反应开始时反应速率加快开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大
    ③为什么反应后期反应速率下降反应物浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（　　）
    A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+
    C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于如图中四个图象的说法正确的是（　　）

    注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．
    A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol
    B．②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（　　）
    A．168 mLB．224 mLC．336 mLD．504 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示为阿伏加罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA
    C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
    D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质可用来除去乙烷中的乙烯气体的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOHC．Br2的CCl4溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
    （1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
    （2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
    （3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人 体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-l．右图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
    ②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为
    SO2+H2O2=H2SO4
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．

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    16．水的电离过程为：H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．温度升高有利于水的电离

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