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    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电能是二次能源B．水力是一次能源
    C．天然气是一次能源D．蒸汽是一次能源

    分析 自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，据此进行分析判断即可．

    解答 解：A．电能是靠其它形式的能量转化而来的，如火力发电，是二次能源，故A正确；
    B．水力是自然界中以现成形式提供的能源，是一次能源，故B正确；
    C．天然气是古代生物的遗骸经复杂变化而形成的化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，是一次能源，故C正确；
    D．蒸汽是其他能源转化得到的，是二级能源，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
    （1）由图可知其分子式为：C10H16．
    （2）它是由4 个六元环构成的六体的笼状结构．
    （3）金刚烷分子的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式；
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应④酯化（取代）反应；
    （4）写出A→B反应的化学方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    （5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是（　　）
    A．硅晶体是一种重要的半导体材料
    B．石墨可用做绝缘材料
    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A．钾B．钠C．镁D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（　　）
    A．铝粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．铁粉D．氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）图1为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
    ②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
    ③以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定．
    （3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是ABD
    A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    （4）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K应置于M处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：
    （1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
    a．n（H2）=n（H2O） 　　　　
    b．容器内压强保持不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）　
    d．水蒸气的浓度保持不变
    （2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
    a．使用催化剂　　　　　　
    b．升高反应体系的温度
    c．增大反应容器的体积　
    d．及时从反应体系中分离出水蒸气
    （3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
     时间/min 0 t 2t 3t 4t
     n（H2）/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
    ①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
    （4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
    试验编号 T/℃ c起始（H2）/mol•L-1 重晶石的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ 850 c1 3.4
    Ⅱ T1 0.80 7.6
    Ⅲ 900 0.80 7.6
    ①填写上表中的实验条件：T1=850c1=0.80
    ②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．

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