Question

下列实验能达到预期目的是（　　）

编号	内容	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．HClO光照分解生成HCl；
B．等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性；
C．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；
D．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC1₂固体，水解平衡逆向移动．

解答： 解：A．HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；
B．等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；
C．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故C错误；
D．含有酚酞的Na₂CO₃溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC1₂固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质、非金属性比较方法、沉淀生成与沉淀转化、盐类水解与酸性比较等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．