图1-20表示一些晶体中的某些结构.它们分别是NaCl.CsCl.干冰.金刚石.石墨结构中的某一种的某一部分. 图1-20 (1)其中代表金刚石的是 .其中每个碳原子与个碳原子相连.最接近且距离相等.金刚石属于晶体. (2)其中代表石墨的是 .其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个. (3)其中表示NaCl的是 .每个Na+周围与它最接近且距离相等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图1-20表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

图1-20

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)______，其中每个碳原子与______个碳原子相连，最接近且距离相等，金刚石属于______晶体。

(2)其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

(3)其中表示NaCl的是______，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有______个。

(4)代表CsCl的是______，它属于______晶体，每个Cs⁺与______个Cl^-紧邻。

(5)代表干冰的是______，它属于______晶体，每个CO₂分子与______个CO₂分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______。

(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12

(6)石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰

解析:

根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na⁺与6个Cl^-紧邻，每个Cl^-又与6个Na⁺紧邻，但观察Na⁺与最近等距离的Na⁺数时要抛开Cl^-，从空间结构上看12个Na⁺，即x、y、z轴面上各有4个Na⁺。CsCl晶体由Cs⁺、Cl^-分别构成立方结构，但Cs⁺组成立方的中心有1个Cl^-，Cl^-组成立方的中心又镶入1个Cs⁺，可称为“体心立方”结构。Cl^-紧邻8个Cs⁺，Cs⁺紧邻8个Cl^-。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个CO₂分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO₂分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO₂分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO₂分子，共12个CO₂分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×1/3=2个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体中原子间的共价键牢固，熔点达千至数千摄氏度。离子晶体中离子间的离子键相当强，熔点在数百至千摄氏度以上。分子晶体的分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度。如果分子晶体的分子比较类似，则分子的相对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔点也就越高。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E元素原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

；E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式

C≡O

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为

．
（4）写出与CO互为等电子体的离子

．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为

；1mol尿素分子中，σ键的数目为

．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为

．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是

．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，然后

，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________ _________。

（2）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空间构型是。

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅== E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为: 。（保留比例式，不要求计算结果）

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省东北师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
（2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空间构型是                。
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为                 ；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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