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    2．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
    属于酸的物质HClO4（写化学式）；
    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸、硝酸．
    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

    分析 （1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
    （2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；
    ②混合物既不是电解质，又不是非电解质；
    （3）碳酸氢钠和硫酸在溶液中完全电离；
    （4）从离子构成上确定KHSO4与 NaHCO3的类别；根据KHSO4与H2SO4在水溶液中电离出的离子以及溶液的酸性来判断；
    （5）根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式．

    解答 解：（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4；
    故答案为：HClO4；
    （2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为：纯碱；
    ②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；
    故答案为：盐酸、硝酸；
    （3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为 H2SO4═2H++SO42-；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；H2SO4═2H++SO42-；
    （4）KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，可以将他们分为一类，KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性，将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，故答案为：KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
    （5）设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba（OH）2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，
    反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba（OH）2的物质的量为2mol，则含有2molBa2+离子，4molOH-离子，反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

    点评 本题考查物质的分类、与量有关的离子方程式的书写，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

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    12．试回答下列各题：
    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    △H=-185kJ•mol-1

    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247432
    ②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
    ③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
    a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

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    10．可用于分离或提纯物质的方法有
    A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
    （2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
    （3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
    （4）从碘水中提取碘，用G．
    （5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
    （6）分离水和苯的混合物，用H．
    （7）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
    （8）分离乙醇与水的混合物，用E．

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    17．把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（　　）
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    7．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（　　）
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    请回答相关问题：
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    （4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．

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