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    14．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反应达到平衡标志的是（　　）
    A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
    C．混合气体的密度不再变化D．X的分解速率是Y的分解速率的两倍

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；
    B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1，不能说明各物质的量不变，故B错误；
    C、混合气体的密度不再变化，说明固体Z的质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
    D、X的分解速率等效Y的生成速率的两倍，是Y的分解速率的两倍，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外．偏小
    （2）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次．偏小
    （3）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分．偏小
    （4）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水．无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）
    A．D溶液的pH=7
    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
    B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
    C．反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
    D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
    Ka1Ka2
    H2S9.1×10-81×10-15
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
    ②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
    ①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    ②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
    ③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
    （4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氧化还原 反应中，元素化合价升高，表示该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
    （1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
    ①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
    ②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
    ③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
    （2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
    称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

    ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
    ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于氯的说法中正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
    C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯气、液氯和氯水是一种物质

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