将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中.在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X2Z(g),.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡.下表中关于新平衡与原平衡的比较.正确的是改变的条件正．逆反应速率变化新平衡与原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大B增大压强正反应速率增大.逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）

2Z（g）；

。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）

	改变的条件	正．逆反应速率变化	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数增大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正．逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量的Z	逆反应速率增大	X的体积分数变大

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为          。
（2）根据右图写出该反应的化学方程式          。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）
（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是          。
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14 分)在T₁℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H₂的平均反应速率为______，N₂的转化率为______。

(2)在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，则达到平衡时NH₃的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₁＞T₂）时H₂的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T₁℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H₂的物质的量x的取值范围是____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)

x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为。
（2）x= ，平衡常数K= 。
（

3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）               。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=        mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L^-1·min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图表示反应

的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（　　）

A．t₁时减小了N₂的浓度，增加了NH₃的浓度

B．t₂时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时可能使用了催化剂

D．t₁到t₂时段内，逆反应速率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）

A．加压时（体积变小），将使正反应速度增大

B．保持体积不变，加人少许NO₂，将使正反应速度减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，N₂O₄转化率减小

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )
A．体积：甲可能小于乙 B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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