有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变.则X、Y可能是( )
| A. | CH2O、C3H6O2 | B. | C2H2、C6H6 | C. | C2H4、C2H6O | D. | C2H4、C2H4O2 |
考点:
有关有机物分子式确定的计算;化学史.
专题:
烃及其衍生物的燃烧规律.
分析:
X、Y无论以何种比例混合,只要总物质的量不变,完全燃烧生成二氧化碳的量不变,说明X、Y两物质的化学式中,C原子数相同,二者耗氧量相同,则X、Y两化学式相差一个或若干个“H2O”基团,符合CxHy(H2O)n,可利用分子式的拆写法判断.
解答:
解:根据题干信息可知,有机物分子中含有的C原子数目必须相同,且满足CxHy(H2O)n,
A.CH2O、C3H6O2,二者中含有的碳原子数目不同,其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变,故A错误;
B.C2H2、C6H6,二者的分子中含有的碳原子数目不同,其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变,故B错误;
C.C2H4、C2H6O,C2H6O表示为:C2H4(H2O),且含有的碳原子数目相同,所以只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变,故C正确;
D.C2H4、C2H4O2,C2H4O2可以表示为C2(H2O)2,二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同,物质的量之和不变时,二者组成不同,则消耗的氧气的物质的量不同,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意有机物分子式的确定方法,要求学生具有一定的分析问题和解决问题的能力,本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错.
科目:高中化学 来源: 题型:
22011年9月,中国女科学家屠呦呦获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖,这是中国医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖.她获奖理由是:“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命.”已知结构如右图所示,则下列说法正确的是( )
| A. | 青蒿素与维生素C一样易溶于水 |
| B. | 青蒿素的晶体为分子晶体,其化学式为C16H20O5 |
| C. | 青蒿素不能与NaOH溶液反应 |
| D. | 青蒿素中含有过氧键,一定条件下有氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去溴苯中少量的溴:加入足量氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
④除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸馏制无水乙醇.
| A. | 全部正确 | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实能说明苯环对甲基有影响的是( )
| A. | 甲苯与氢气加成 |
| B. | 甲苯与硝酸浓硫酸作用制三硝基甲苯 |
| C. | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 |
| D. | 苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)实验室利用电石与水反应制备乙炔,请写出电石主要成分碳化钙的电子式: ;写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式: ; .
(2)写出由甲苯制备TNT的化学方程式: .
(3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例). ; .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有机化学方程式书写正确的是( )
| A. | CH4+Cl2CH2Cl2+H2 |
| B. | +HO﹣NO2+H2O |
| C. | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 |
| D. | CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
I.将下列物质进行分类:
①H与H; ②O2与O3;③CH2=CHCH3 与CH2=C(CH3)2
④乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3﹣O﹣CH3);
⑤正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷(),
⑥甲烷(CH4)与丙烷(C3H8).⑦C6H5OH 与C6H5CH2OH(C6H5﹣为苯基)
(1)互为同位素的是 (填序号、下同);
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同分异构体的是 ;
(4)互为同素异形体的是 .
II.在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中,(填序号、下同)
(1)能和金属钠反应放出H2气的有 ;
(2)能与NaOH溶液反应的有 ;
(3)常温下能与浓溴水反应的有 ;
(4)所有原子 一定处于同一平面的是 ;
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题:
(1) 过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:
(2) Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________(写电子式),
(3) 臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平 ) 回答问题:
① 还原产物的化学式为
② 配平后的化学方程式是
(4)O3 可由臭氧发生器(原理如图8所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”)。
② 若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和4.48L
气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为 (忽略 O 3 的分解)。
③ 若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。
(5)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g)NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.Δt1=Δt2时,NO的转化率:a~b段小于b~c段
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