Question

25℃时下列叙述正确的是（　　）

A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后：pH＞7

C、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．溶液遵循电荷守恒；
B．等体积混合，醋酸浓度大，醋酸过量；
C．pH=8，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）分析；
D．NH₃?H₂O电离、水电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺）．

解答：解：A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合，都遵循电荷守恒，存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，则pH＜7，故B错误；
C．pH=8，则c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．NH₃?H₂O电离、水电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），则在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中存在c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、弱电解质的电离及混合溶液中溶质为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．