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    18．设NA表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA
    C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
    D．将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、淀粉和葡萄糖的摩尔质量不同，且最简式也不同；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含有的阴离子为0.1NA个，故A正确；
    B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，故个数为0.1NA个，故B错误；
    C、淀粉和葡萄糖的摩尔质量不同，且最简式也不同，故9g淀粉和葡萄糖的混合物中含有的碳原子个数无法计算，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是（　　）
    选项ABCD
    关系


    包含关系


    并列关系


    交集关系


    重叠关系
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
    （1）X是Si，它的原子M层电子数是4．
    （2）表中元素原子半径最大的是Si．
    （3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
    （4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是3NA．
    （5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是Cl，请用化学方程式说明这一结论H2S+Cl2=S↓+2HCl．
    （6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是C3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
    B．用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3
    C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
    D．聚合物   的链节为CH2=CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表为元素周期表的一部分：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    二CN①
    三②③④P⑤⑥
    请填写下列空白：
    （1）表中元素，原子半径最大的是Na（填写元素符号）；①的核外电子排布式1s22s22p4；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．
    （2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3））比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2-＞Al3+（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4））列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强H2O的稳定性大于H2S．
    （5））若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体
    B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2
    C．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
    D．与      都是酚且互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（　　）
    A．Ts 钿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下：
    Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
    2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
    S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
    （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
    （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是硫元素化合价为+2价，没有达到最高价、可用作脱氯剂（至少写出两条）．
    （3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在可逆反应．
    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是SO2过量，溶液显酸性，Na2S2O3遇酸易分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．白炭黑（SiO2•nH2O）广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种．
    （1）向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑．
    ①氯化氢的电子式为．常温下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化学方程式表示该制备原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示．

    ①步骤1熔融反应器适宜的材质是不锈钢（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）．
    ②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是加快浸取速率
    ③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-．
    ④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．
    ⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作不正确 （填“正确”或“不正确”）．

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