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    某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO4?2H2O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰．
    回答下列问题：
    （1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是
    二氧化硫
    二氧化硫
    ．
    （2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为
    2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O=H2SO4
    2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O=H2SO4
    ．
    （3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为
    C+2CaSO4═2CaO+CO2↑+2SO2↑
    C+2CaSO4═2CaO+CO2↑+2SO2↑
    ．
    （4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为
    Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    分析：（1）根据焦炭和石膏所能发生的化学反应来回答；
    （2）二氧化硫能被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫易和水反应得到硫酸；
    （3）焦炭与硫酸钙反应产物是生石灰、二氧化碳和二氧化硫；
    （4）金属铜不溶于稀硫酸，但是能和浓硫酸反应．
    解答：解：（1）焦炭和石膏所能发生的化学反应产物是生石灰、二氧化碳和二氧化硫，所以窑气中含有CO2和SO2，故答案为：二氧化硫；
    （2）二氧化硫能被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫易和水反应得到硫酸，原理方程式为：2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O=H2SO4；
    （3）焦炭与硫酸钙反应产物是生石灰、二氧化碳和二氧化硫，方程式为：C+2CaSO4═2CaO+CO2↑+2SO2↑；
    （4）金属铜不溶于稀硫酸，但是能和浓硫酸反应，可以用浓硫酸除去硅晶片上铜颗粒，反应为：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O．
    点评：本题目是一道和工业生产相关的题目，考查了物质的性质，要求学生熟记教材知识，学以致用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
     
    ．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
     
    ．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
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    ①步骤Ⅲ中可选用
     
     试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
    ②滤液B中含有的主要金属离子是
     
     （填离子符号）．
    ③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
     
     （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
     
    ．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
    ④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
     
    ．

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